كيفية البحث عن إلكترونات فالنسيا: 12 خطوة

جدول المحتويات:

كيفية البحث عن إلكترونات فالنسيا: 12 خطوة
كيفية البحث عن إلكترونات فالنسيا: 12 خطوة

فيديو: كيفية البحث عن إلكترونات فالنسيا: 12 خطوة

فيديو: كيفية البحث عن إلكترونات فالنسيا: 12 خطوة
فيديو: 3 طرق لتحديد مركز الدائرة المفقود #MathMaroc Comment tracer Ep4 2024, مارس
Anonim

في الكيمياء ، إلكترونات التكافؤ هي تلك الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي لعنصر ما. تعد معرفة كيفية العثور على عدد إلكترونات التكافؤ لذرة معينة مهارة مهمة للكيميائيين ، حيث تحدد هذه المعلومات نوع الروابط الكيميائية التي يمكن أن تشكلها الذرة. لحسن الحظ ، تحتاج فقط إلى جدول دوري قياسي للعثور على هذا الرقم.

خطوات

جزء 1 من 2: إيجاد إلكترونات التكافؤ بالجدول الدوري

معادن غير انتقالية

ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 1
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 1

الخطوة 1. ابحث عن جدول دوري

إنه جدول مصنف حسب اللون ويتكون من عدة مربعات مختلفة تسرد جميع العناصر الكيميائية المعروفة للبشرية. إنها تكشف الكثير من المعلومات حول العناصر ، وسنستخدم بعضها لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة التي نتحرى عنها. يمكن العثور على هذه الجداول غالبًا داخل أغلفة كتب الكيمياء. يوجد أيضًا طاولة تفاعلية ممتازة متاحة على الإنترنت هنا.

ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 2
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 2

الخطوة 2. قم بتسمية كل عمود من 1 إلى 18

بشكل عام ، في الجدول الدوري ، سيكون لجميع العناصر الموجودة في نفس العمود الرأسي نفس عدد إلكترونات التكافؤ. إذا لم يكن الجدول يحتوي على أعمدة مرقمة ، فامنح كل عمود رقمًا يبدأ بـ 1 في أقصى اليسار و 18 في أقصى اليمين. من الناحية العلمية ، تسمى الأعمدة "مجموعات" من العناصر.

على سبيل المثال ، إذا كنا نعمل بجدول لم يتم ترقيم المجموعات فيه ، فسنكتب 1 للهيدروجين (H) و 2 للبريليوم (Be) وهكذا ، حتى ينتهي بنا المطاف بـ 18 للهليوم (هو)

البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 3
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 3

الخطوة 3. ابحث عن العنصر المعني في الجدول

لهذا ، يمكنك استخدام الرمز الكيميائي (الأحرف في كل مربع) ، أو الرقم الذري (الرقم في أعلى يسار كل مربع) أو أي معلومات أخرى متاحة.

  • على سبيل المثال ، لنجد عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر معروف جيدًا: o الكربون (ج) ، رقمه الذري 6. وهو موجود في أعلى المجموعة 14. في الخطوة التالية ، سنجد إلكترونات التكافؤ.
  • في هذا القسم الفرعي ، سوف نتجاهل المعادن الانتقالية ، وهي عناصر الكتلة المستطيلة المكونة من المجموعات من 3 إلى 12. تختلف هذه العناصر قليلاً عن البقية ، لذا فإن الخطوات الواردة في هذا القسم الفرعي لن تنطبق عليها. تعرف على كيفية التعامل مع هذه العناصر في القسم الفرعي أدناه.
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 4
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 4

الخطوة 4. استخدم أرقام المجموعة لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ

يمكنك استخدام رقم المجموعة لمعدن غير انتقالي لمعرفة عدد إلكترونات التكافؤ التي تمتلكها ذرة هذا العنصر. ال وحدة رقم المجموعة هو عدد إلكترونات التكافؤ لذرة هذه العناصر. بعبارة أخرى:

  • المجموعة 1: 1 إلكترون التكافؤ.
  • المجموعة 2: 2 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 13: 3 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 14: 4 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 15: 5 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 16: 6 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 17: 7 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 18: 8 إلكترونات تكافؤ (باستثناء الهيليوم الذي يحتوي على 2).
  • في مثالنا ، نظرًا لوجود الكربون في المجموعة 14 ، يمكننا القول أن ذرة الكربون بها أربعة إلكترونات تكافؤ.

معادن انتقالية

ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 5
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 5

الخطوة 1. ابحث عن عنصر من المجموعات 3 إلى 12

كما هو مذكور أعلاه ، تسمى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 "معادن انتقالية" وتتصرف بشكل مختلف عن بقية العناصر عندما يتعلق الأمر بإلكترونات التكافؤ. في هذا القسم ، سنشرح كيف ، إلى حد ما ، أنه من غير الممكن بشكل عام تخصيص إلكترونات تكافؤ لهذه الذرات.

  • كمثال ، دعنا نستخدم Tantalus (Ta) ، العنصر 73. في الخطوات التالية ، سنجد ، أو نحاول إيجاد ، إلكترونات التكافؤ الخاصة به.
  • لاحظ أن المعادن الانتقالية تشمل سلسلة اللانثانيد والأكتينيد (وتسمى أيضًا "معادن الأرض النادرة") ، وهما الصفان اللذان يتم وضعهما عادةً أسفل بقية الجدول ويبدأان باللانثانوم والأكتينيوم. هذه العناصر كلها تنتمي إلى المجموعة 3 من الجدول الدوري.
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 6
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 6

الخطوة 2. افهم أن المعادن الانتقالية لا تحتوي على إلكترونات تكافؤ "تقليدية"

يتطلب فهم سبب عدم "عمل" الفلزات الانتقالية مثل باقي الجدول الدوري شرحًا موجزًا للطريقة التي تتصرف بها الإلكترونات في الذرات. انظر أدناه للحصول على ملخص سريع أو تخطي هذه الخطوة للوصول مباشرة إلى الإجابات.

  • عند إضافتها إلى الذرة ، يتم توزيع الإلكترونات في "مدارات" مختلفة ، وهي مناطق مختلفة حول الذرة حيث تتجمع الإلكترونات. بشكل عام ، إلكترونات التكافؤ هي تلك الموجودة في الغلاف الخارجي ، أي آخر الإلكترونات المضافة.
  • لأسباب معقدة للغاية لشرحها هنا ، عندما تتم إضافة الإلكترونات إلى الغلاف الخارجي d لمعدن انتقالي (انظر أدناه) ، فإن أولى الإلكترونات التي تدخل تميل إلى التصرف مثل إلكترونات التكافؤ الطبيعي ، ولكن بعد ذلك لم تعد تتصرف على هذا النحو. الشكل ، والإلكترونات من الأصداف المدارية الأخرى تعمل أحيانًا كإلكترونات تكافؤ بدلاً من ذلك. هذا يعني أن الذرة يمكن أن تحتوي على عدد كبير من إلكترونات التكافؤ ، اعتمادًا على كيفية التلاعب بها.
  • للحصول على شرح أكثر تفصيلاً باللغة الإنجليزية ، راجع صفحة إلكترونات التكافؤ الممتازة بكلية كلاكاماس كوميونيتي.
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 7
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 7

الخطوة 3. أوجد عدد إلكترونات التكافؤ بناءً على رقم المجموعة

مرة أخرى ، يمكن أن يخبر رقم مجموعة العنصر الذي تفحصه إلكترونات التكافؤ. ومع ذلك ، بالنسبة للمعادن الانتقالية ، لا يوجد نمط يمكنك اتباعه ، حيث سيتوافق رقم المجموعة عادةً مع مجموعة من أرقام إلكترونات التكافؤ المحتملة. وهذه هي:

  • المجموعة 3: 3 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 4: 2 إلى 4 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 5: 2 إلى 5 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 6: 2 إلى 6 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 7: من 2 إلى 7 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 8: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ.
  • المجموعة 9: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ.
  • المجموعة 10: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ.
  • المجموعة 11: 1 أو 2 إلكترونات التكافؤ.
  • المجموعة 12: 2 إلكترونات التكافؤ.
  • في مثالنا ، نظرًا لأن Tantalus في المجموعة 5 ، يمكننا القول أنه يوجد بينهما اثنان وخمسة إلكترونات تكافؤ ، تعتمد على الموقف.

جزء 2 من 2: إيجاد إلكترونات التكافؤ بتكوين إلكترون

ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 8
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 8

الخطوة 1. تعلم قراءة التكوين الإلكتروني

هذه طريقة أخرى لإيجاد إلكترونات التكافؤ لعنصر ما. قد يبدو الأمر معقدًا في البداية ، ولكنه عادةً ما يكون مجرد طريقة لتمثيل مدارات الإلكترون في ذرة باستخدام الأحرف والأرقام ، ومن السهل فهمها بمجرد معرفة ما تنظر إليه.

  • لنرى ، على سبيل المثال ، تكوين عنصر الصوديوم (Na):

    1 ثانية22 ثانية22 ص63 ثانية1
  • لاحظ أن هذا التكوين الإلكتروني هو مجرد سطر متكرر يسير على النحو التالي:

    (رقم) (حرف)(عدد كبير)(رقم) (حرف)(عدد كبير)
  • … وما إلى ذلك وهلم جرا. الكتلة الأولى (رقم) (حرف) هو اسم المدار الإلكتروني ، و (عدد كبير) هو عدد الإلكترونات في ذلك المدار. هذا كل شيء!
  • لذلك في مثالنا ، يمكننا القول أن الصوديوم يحتوي على 2 إلكترون في مداري 1 ثانية ، عظم 2 إلكترون في مدار 2 ثانية ، عظم 6 إلكترونات في مدار 2p ، عظم 1 إلكترون في مدار 3 ثوانٍ. في المجموع يوجد 11 إلكترونًا. الصوديوم هو العنصر رقم 11 ، لذلك فمن المنطقي.
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 9
البحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 9

الخطوة الثانية. ابحث عن التكوين الإلكتروني للعنصر الذي تقوم بفحصه

بمجرد معرفة تكوين الإلكترون لعنصر ما ، يكون العثور على عدد إلكترونات التكافؤ أمرًا بسيطًا جدًا (باستثناء ، بالطبع ، للمعادن الانتقالية). إذا تلقيت التكوين ، فيمكنك التخطي مباشرة إلى الخطوة التالية. إذا كنت بحاجة إلى العثور عليه ، انظر أدناه:

  • التكوين الإلكتروني الكامل لـ Ununoctio (Uuo) ، العنصر 118 يلي:

    1 ثانية22 ثانية22 ص63 ثانية23 ص64 ثانية2ثلاثي الأبعاد104 ص65 ثانية24 د105 ص66 s24f145 د106 ص67 ثانية25f146 د107 ص6
  • الآن بعد أن حصلت عليه ، كل ما عليك فعله للعثور على تكوين الإلكترون لذرة أخرى هو ملء هذا النمط من نقطة الصفر حتى نفاد الإلكترونات. إنه أسهل مما يبدو. على سبيل المثال ، إذا أردنا عمل المخطط المداري للكلور (Cl) ، وهو عنصر به 17 إلكترونًا ، فسنقوم بما يلي:

    1 ثانية22 ثانية22 ص63 ثانية23 ص5
  • لاحظ أن مجموع الإلكترونات يساوي 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. تحتاج فقط إلى تغيير رقم المدار النهائي ؛ سيكون الباقي كما هو ، لأن المدارات السابقة ستكون ممتلئة تمامًا.
  • لمعرفة المزيد حول التكوين الإلكتروني ، اقرأ أيضًا هذه المقالة.
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 10
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 10

الخطوة 3. ضع الإلكترونات في الأصداف المدارية باستخدام قاعدة الثمانية

عند إضافة الإلكترونات إلى أي ذرة ، فإنها تدخل مدارات مختلفة بالترتيب المذكور أعلاه: أول اثنين يدخلان 1 ثانية ، والاثنان التاليان يدخلان 2 ثانية ، والستة التالية يدخلان 2 بكسل ، وهكذا. عندما نتعامل مع ذرات ليست معادن انتقالية ، نقول إن هذه المدارات تشكل طبقات حول الذرة ، مع تباعد كل طبقة متتالية عن الطبقات السابقة. بصرف النظر عن الغلاف الأول ، الذي يمكن أن يحتوي على إلكترونين فقط ، يمكن أن يحتوي كل منهما على ما يصل إلى 8 إلكترونات (باستثناء ، مرة أخرى ، في حالة المعادن الانتقالية). هذه هي النداء القاعدة الثماني.

  • على سبيل المثال ، لنفترض أننا ننظر إلى عنصر Boro (B). نظرًا لأن العدد الذري هو خمسة ، فنحن نعلم أنه يحتوي على 5 إلكترونات وأن تكوين الإلكترونات الخاص به هو كما يلي: 1s22 ثانية22 ص1. نظرًا لأن الغلاف المداري الأول يحتوي على إلكترونين فقط ، فإننا نعلم أن البورون له غلافان: إحداهما بها إلكترونان 1s والأخرى بها ثلاثة إلكترونات من المدارات 2s و 2p.
  • كمثال آخر ، سيكون لعنصر مثل الكلور ثلاث أغلفة مدارية: واحدة بها إلكترونان من 1 ثانية ، وواحدة بها إلكترونان 2 ثانية وستة إلكترونات 2 بكسل ، وواحدة بها إلكترونان 3 ثوانٍ وخمسة إلكترونات 3 بكسل.
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 11
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 11

الخطوة 4. أوجد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي

الآن بعد أن عرفت غلاف الإلكترون لعنصرك ، أصبح العثور على إلكترونات التكافؤ أمرًا سهلاً: ما عليك سوى استخدام عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي. إذا كانت هذه القشرة ممتلئة (أي إذا كانت تحتوي على ثمانية إلكترونات أو ، في حالة الغلاف الأول ، 2) ، يكون العنصر خاملًا ولن يتفاعل بسهولة مع الآخرين. مرة أخرى ، ومع ذلك ، فإن القواعد لا تنطبق بشكل جيد على المعادن الانتقالية.

على سبيل المثال ، إذا كنا نعمل مع البورون ، نظرًا لوجود ثلاثة إلكترونات في الغلاف الثاني ، فيمكننا القول أن هذا العنصر يحتوي ثلاثة إلكترونات التكافؤ.

ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 12
ابحث عن إلكترونات التكافؤ الخطوة 12

الخطوة 5. استخدم خطوط الجدول كاختصارات للطبقة المدارية

تسمى الخطوط الأفقية للجدول الدوري فترات من العناصر. بدءًا من القمة ، تتوافق كل فترة مع عدد قذائف الإلكترون التي تحتوي عليها ذرات هذا الصف. يمكنك استخدام هذه المعلومات كاختصار لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ التي يمتلكها العنصر. فقط ابدأ على الجانب الأيسر من الفترة عند حساب الإلكترونات. مرة أخرى ، تجاهل المعادن الانتقالية عند استخدام هذه الطريقة.

على سبيل المثال ، نعلم أن عنصر السيلينيوم له أربع طبقات مدارية لأنه في الفترة الرابعة. نظرًا لأنه العنصر السادس من اليسار في هذه الفترة (تجاهل المعادن الانتقالية) ، فإننا نعلم أن الغلاف الرابع الخارجي به ستة إلكترونات ، وبالتالي فإن السيلينيوم يحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ.

نصائح

  • لاحظ أنه يمكن كتابة التكوينات الإلكترونية في شكل موجز باستخدام الغازات النبيلة (عناصر المجموعة 18) لتكون بمثابة مدارات في بداية التكوين. على سبيل المثال ، يمكن كتابة التكوين الإلكتروني للصوديوم بالشكل [Ne] 3s1. في الأساس ، هو نفس النيون ، ولكن مع عنصر إضافي في مدار 3 ثوانٍ.
  • قد تحتوي المعادن الانتقالية على أجزاء تكافؤ مملوءة بشكل غير كامل. يتضمن تحديد العدد الدقيق لإلكترونات التكافؤ في هذه المعادن مبادئ نظرية الكم خارج نطاق هذه المقالة.
  • اعلم أن الجداول الدورية تختلف من دولة إلى أخرى ، لذا تأكد من استخدامك للجداول الصحيحة لتجنب الالتباس.

موصى به: