على الرغم من أن جميع ذرات نفس العنصر تحتوي على نفس عدد البروتونات ، إلا أن عدد النيوترونات يمكن أن يختلف. يمكن أن تساعدك معرفة عدد النيوترونات الموجودة في ذرة معينة في تحديد ما إذا كان الجسيم منتظمًا في هذا العنصر أم نظيرًا ، والذي سيكون به عدد كبير جدًا أو قليل جدًا من النيوترونات. إن تحديد عدد النيوترونات في الذرة أمر بسيط للغاية ولا يتطلب أي تجربة. لحساب عدد النيوترونات في ذرة أو نظير عادي ، اتبع هذه التعليمات مع وجود جدول دوري في متناول اليد.
خطوات
طريقة 1 من 2: إيجاد عدد المحايدة في ذرة مشتركة
الخطوة 1. حدد موقع العنصر في الجدول الدوري
في هذا المثال ، لنلقِ نظرة على Os (Os) ، الموجود في الصف السادس ، من الأعلى إلى الأسفل.
الخطوة 2. أوجد العدد الذري للعنصر
عادة ما يكون هذا هو الرقم الأكثر وضوحًا لعنصر معين وعادة ما يكون أعلى رمز هذا العنصر (في الجدول الذي نستخدمه ، لا يوجد في الواقع رقم آخر مدرج). العدد الذري هو عدد البروتونات لذرة واحدة من هذا العنصر.. عدد Os هو 76 ، مما يعني أن ذرة الأوزميوم بها 76 بروتونًا.
الخطوة 3. أوجد الوزن الذري للعنصر
يوجد هذا الرقم عادة أسفل الرمز الذري. لاحظ أن الجدول في هذا المثال يعتمد على العدد الذري فقط ولا يسرد الوزن الذري. ولن يكون هذا هو الحال دائما. الأوزميوم له وزن ذري 190 ، 23.
الخطوة 4. قم بتدوير الوزن الذري لأقرب عدد صحيح لإيجاد الكتلة الذرية
في مثالنا ، سيتم تقريب 190 ، 23 إلى 190 ، مما ينتج عنه كتلة ذرية تساوي 190 للأوزميوم.
الكتلة الذرية هي متوسط نظائر العنصر. لذلك ، فهو ليس عددًا صحيحًا في العادة
الخطوة 5. اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية
نظرًا لأن الغالبية العظمى من كتلة الذرة موجودة في البروتونات والجسيمات المحايدة ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية سيمنحك العدد المحسوب للنيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية عمومًا كتلة صغيرة جدًا من الإلكترونات في الذرة. في مثالنا ، هذا هو: 190 (الكتلة الذرية) - 76 (عدد البروتونات) = 114 (عدد النيوترونات).
الخطوة 6. تذكر الصيغة
لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
-
ن = م - ن.
- N = عدد ن الأترونات.
- م = م الجناح الذري.
- ن = عظم العضد الذري.
طريقة 2 من 2: إيجاد عدد النيوترونات في النظائر المشعة
الخطوة 1. حدد موقع العنصر في الجدول الدوري
على سبيل المثال ، دعنا نستخدم نظير الكربون 14. نظرًا لأن الشكل غير النظيري للكربون 14 هو ببساطة كربون (C) ، ابحث عن هذا العنصر في الجدول الدوري (في الصف الثاني).
الخطوة 2. أوجد العدد الذري للعنصر
عادة ما يكون هذا هو الرقم الأكثر وضوحًا لعنصر معين وعادة ما يكون أعلى رمز هذا العنصر (في الجدول الذي نستخدمه ، لا يوجد في الواقع رقم آخر مدرج). العدد الذري هو عدد البروتونات لذرة واحدة من هذا العنصر.. C هو الرقم 6 ، مما يعني أن ذرة الكربون تحتوي على 6 بروتونات.
الخطوة 3. أوجد الكتلة الذرية
هذا سهل للغاية مع النظائر ، حيث سميت على اسم كتلتها الذرية. كتلة ذرية للكربون 14 تساوي 14. بمجرد إيجاد الكتلة الذرية للنظير ، فإن عملية إيجاد عدد النيوترونات هي نفسها المستخدمة مع الذرات الشائعة.
الخطوة 4. اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية
نظرًا لأن الغالبية العظمى من كتلة الذرة موجودة في البروتونات والجسيمات المحايدة ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية سيمنحك العدد المحسوب للنيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية عمومًا كتلة صغيرة جدًا من الإلكترونات في الذرة. في مثالنا ، هذا هو: 14 (الكتلة الذرية) - 6 (عدد البروتونات) = 8 (عدد النيوترونات).
الخطوة 5. تذكر الصيغة
لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
-
N = م - ن.
- N = عدد ن الأترونات.
- م = م الجناح الذري.
- ن = عظم العضد الذري.
نصائح
- الأوزميوم ، معدن صلب في درجة حرارة الغرفة ، اشتق اسمه من الكلمة اليونانية التي تعني "رائحة" ، "أوسمي".
- تشكل البروتونات والنيوترونات الوزن الكلي للعناصر تقريبًا ، بينما تمثل الإلكترونات والجسيمات المتنوعة الأخرى كتلة ضئيلة (تقترب من الصفر). نظرًا لأن البروتون له نفس وزن البروتونات تقريبًا ويمثل العدد الذري عدد البروتونات ، يمكننا ببساطة طرح عدد البروتونات من الكتلة الكلية.
- إذا لم تكن متأكدًا من الرقم الموجود في الجدول الدوري ، فقط تذكر أنه عادةً ما يتم تكوينه حول العدد الذري (أي عدد البروتونات) ، والذي يبدأ بـ 1 (هيدروجين) ويصعد بمقدار وحدة واحدة في كل دورة ، من من اليسار إلى اليمين ، تنتهي بـ 118 (Ununóctio). هذا لأن عدد البروتونات في الذرة يحدد ماهية تلك الذرة ، مما يسهل تنظيم الخاصية الأولية (على سبيل المثال ، ستكون الذرة التي بها بروتونان دائمًا هيليوم ، وكذلك ذرة أخرى بها 79 بروتونًا ستكون دائمًا من الذهب).